氧化钙（CaO）与氢氧化钙（Ca(OH)₂）在化学性质上存在显著差异，主要体现在以下几个方面：

1. 反应性

• 氧化钙：作为碱性氧化物，氧化钙能与酸发生中和反应，生成相应的盐和水。此外，氧化钙还具有强烈的吸湿性，能与水反应生成氢氧化钙，并伴随大量热的释放。这一反应在工业上常用于制备氢氧化钙。

• 氢氧化钙：同样能与酸发生中和反应，但氢氧化钙的反应性更为广泛。它不仅能与酸反应，还能与某些非金属氧化物（如二氧化碳）反应生成盐和水。这种性质使得氢氧化钙在工业上具有多种应用，如作为净化剂去除水中的酸性物质和非金属氧化物杂质。

2. 溶解性

• 氧化钙：几乎不溶于水，但能与水剧烈反应，生成氢氧化钙。这一性质使得氧化钙常被用作干燥剂，以去除潮湿环境中的水分。

• 氢氧化钙：微溶于水，其溶解度随温度的升高而降低。氢氧化钙的水溶液呈碱性，因此被称为强碱。这种溶解性和碱性的特性使得氢氧化钙在化学工业和环保领域有广泛应用，如作为废水处理的pH调节剂。

3. 与其他物质的反应

• 氧化钙：由于其强烈的吸湿性，氧化钙还能与大气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙。这一性质在建筑材料和环境保护领域有重要应用。

• 氢氧化钙：除了与酸和非金属氧化物反应外，氢氧化钙还能与某些盐发生复分解反应，生成新的碱和盐。这种反应性质在化学合成和工业生产中有重要应用。

4. 应用领域的化学性质差异

• 氧化钙：主要用于制备氢氧化钙、钙盐等化学品，以及作为干燥剂、脱水剂、分析试剂等。在建筑领域，氧化钙还用于制造混凝土和石膏等建筑材料。

• 氢氧化钙：在环保领域，氢氧化钙常用于废水处理、烟气脱硫等过程中，利用其碱性特性中和酸性物质。在建筑领域，氢氧化钙作为建筑材料的添加剂，能改善材料的性能。此外，氢氧化钙还在农业、医药等领域有广泛应用。

综上所述，氧化钙与氢氧化钙在反应性、溶解性、与其他物质的反应以及应用领域等方面存在显著的化学性质差异。这些差异使得它们在不同领域具有独特的应用价值。